下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL1 mol/L AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

D

【解析】

試題分析：A、3.5 mol/L KCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3.5 mol/L；B、2.5 mol/L NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L；C、1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L；D、2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L。最大的為D，答案選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

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盛放燒堿試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

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下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是

A．══

B．══

C．══2CO2(g)+2H2O（1）

D．══

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V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L

B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C．將溶液加熱濃縮到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

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下列說(shuō)法正確的是(為阿伏伽德羅常數(shù))

A．的摩爾質(zhì)量為32g

B．22.4L和的混合氣體所含分子數(shù)為

C．0.1mol和的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D．若1 mol所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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（10分）（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣；則

（1） 燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（填甲或乙）；

（2） 燒杯中的酸過(guò)量（填甲或乙）；

（3）反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋) （填大或小）

（II）物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是：

①產(chǎn)生的H2質(zhì)量一定相同 ②產(chǎn)生H2的質(zhì)量一定不同

③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸 ④等倍數(shù)稀釋后的反應(yīng)速率A＞B

⑤產(chǎn)生等量H2所需時(shí)間A＞B ⑥產(chǎn)生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余

（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是_________________。

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有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26 g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11．2 L，則此混合物的可能組合最多有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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據(jù)報(bào)道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說(shuō)法正確的是

A．是4He的同分異構(gòu)體 B．比 4He少一個(gè)中子

C．比4He少一個(gè)質(zhì)子 D．3He原子核有3個(gè)質(zhì)子

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