2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是（　�。�
分析：反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足=△H-T?△S＜0才可．
解答：解：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，
根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應．
故選：D．
點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當△H-T?△S＜0時，反應才能自發(fā)進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（），有關反應如下：
反應①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反應③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
，
（2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
．

（4）上圖是反應③在一定條件下發(fā)生反應，反應物和生成物能量與活化能的關系．在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
；
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S
＞
＞
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）．反應5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2）為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
、5min時，N2O5占混合氣體體積分數(shù)是
61.5%
61.5%
．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應的負極寫在左邊，發(fā)生還原反應的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應式是
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
，負極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
T/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
；降溫至T2，反應進行1000s時測得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應
N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認為電解質(zhì)溶液應顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)二甲基亞砜精英家教網(wǎng)有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（精英家教網(wǎng)），有關反應如下：
反應①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
反應③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式
 
，
（2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S
 
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖，硼氫化鈉燃料電池的正極反應式
 
．

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