19.某溫度(t℃)時,水的離子積Kw=1×10-12,則該溫度(填大于、小于或等于)大于25℃.在此溫度下,將pH=a的Ba(OH)2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合:(假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和,所得固體體積忽略不計)
(1)若所得混合液為中性,且a=10,b=1,則Va:Vb=10:1,生成沉淀的質(zhì)量為165Va(或11.65Vb).(最終結(jié)果可用含Va、Vb的表達(dá)式來表示)
(2)若所得混合液的pH=2,且a=10,b=1,則Va:Vb=9:2.

分析 常溫下,水的離子積Kw=1×10-14,水的電離吸熱,溫度越高,水的電離程度越大,則水的離子積常數(shù)越大;
pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-bmol/L,pH=a的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10 a-12mol/L,
在此溫度下,將pH=a的Ba(OH)2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合:(假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和,所得固體體積忽略不計)
(1)若所得混合液為中性,說明酸和堿恰好反應(yīng)生成鹽;
(2)若所得混合液的pH=2,根據(jù)混合溶液中氫離子濃度計算酸堿體積之比.

解答 解:溫度越高,水的電離程度越大,則水的離子積常數(shù)越大,某溫度(t℃)時,水的離子積Kw=1×10-12>10-14,
故答案為:大于;
(1)pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-bmol/L,pH=a的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10 a-12mol/L,
若所得混合液為中性,則酸和堿恰好中和,a=10,b=1,10-1mol/L×VbL=1010-12mol/L×VaL
則Va:Vb=10:1,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,根據(jù)硫酸根離子守恒或鋇離子守恒得硫酸鋇的質(zhì)量=0.5×10-2mol/L×VaL×233g/mol=1.165Vag或0.5×10-1mol/L×VbL×233g/mol=11.65Vbg,
故答案為:10:1;1.165Va或11.65Vb
(2)若所得混合液的pH=2,10-2mol/L=$\frac{1{0}^{-1}×{V}_-1{0}^{-2}{V}_{a}}{{V}_{a}+{V}_}$mol/L,則Va:Vb=9:2,
故答案為:9:2.

點評 本題考查了離子濃度大小的比較、酸堿混合溶液定性判斷,明確濃度與pH的換算、根據(jù)酸堿混合溶液中溶液酸堿性確定酸堿體積之比,題目難度中等.

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