A、B兩種氣態(tài)烴以1:2的體積比混合后點燃，完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為4:5，此兩種烴可能是（ ）。

A. CH4和C2H4 B. CH4和C2H6

C. C2H2和CH4 D. C2H4和C2H2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c（N2O5）/（mol·L-1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol·L-1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中必修化學卷（解析版） 題型：推斷題

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是 ，該操作中所用的儀器有鐵架臺 （帶鐵圈）、 玻璃棒、燒杯等， 還需要使用的儀器有 ，溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。

（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。整個過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 （用化學式表示）。

（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于 L（不考慮二氧化碳的回收利用）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中必修化學卷（解析版） 題型：選擇題

用一束光通過淀粉溶液時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，說明淀粉溶液屬于

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中必修化學卷（解析版） 題型：選擇題

進入冬季以后，我國許多城市將出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是

A．市郊露天焚燒秸稈 B．大力推廣使用燃煤發(fā)電

C．大量使用機動車輛 D．多利用太陽能發(fā)電

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡式為如圖，已知苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體， 由此推測A的苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（ ）

A. 9種

B. 10種

C. 11種

D. 12種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：

①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，B極為負極；

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C→導線→D；

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，B極發(fā)生氧化反應。

據(jù)此，判斷四種金屬的活動順序是（ ）

A．A>B>C>D B．A>C>D>B

C．C>A>B>D D．B>D>C>A

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率 v（CO）=_____________；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應的熱化學方程式:______________。

（3）該溫度下，反應平衡常數(shù)K=______________（填數(shù)值）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使反應體系中增大的措施有____________。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后達到平衡，平衡時C的速率為0.12 mol/（L。min）。

（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）。

（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是____________。

（4）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。

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