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N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1溫度下的部分實驗數據為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c（N2O5）/（mol·L-1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C．其他條件不變，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol·L-1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA

B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－離子數為2NA

D．分子數為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質量為28 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

1000 ml某無色待測液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4+ + OH- （濃）= NH3↑ +H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ，肯定不存在的離子是 。

（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：_____________________。

（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌。洗滌的操作是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的個數有

①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質有關

②通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動

④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體

⑥1mol FeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數約為NA個

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數據。

化學式

電離平衡常數（25 ℃）

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學式）

（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液一定呈中性的是（ ）

A.等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合

B.常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合

C.常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=2的NaHSO4溶液等體積混合

D.c（H+）＝c（OH-）＝10-6 mol·L-1的溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，對可逆反應A（g）+3B（g） 4C（g）的下列敘述中，能說明反應已經達到達到平衡的是 （ ）

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.單位時間內amol A生成，同時生成3amol B

C.容器內的壓強不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比

A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩種氣態(tài)烴以1:2的體積比混合后點燃，完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量之比為4:5，此兩種烴可能是（ ）。

A. CH4和C2H4 B. CH4和C2H6

C. C2H2和CH4 D. C2H4和C2H2

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