精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列反應中屬于氧化還原反應，但是H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，以此來解答．

解答 解：A．NaH中H元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故A不選；
B．過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故B選；
C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水是還原劑，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷及遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各組熱化學方程式中，Q1＜Q2的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1   CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2
B．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1           S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2
C．H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2
D．HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于反應CH4（g）+2O2（g）$\stackrel{點燃}{→}$CO2（g）+2H2O（l）的有關說法錯誤的是（　　）
A．該反應放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料
B．如溫度超過100℃，反應前后氣體的體積不變
C．可用干燥的冷燒杯檢驗生成的產物為CO2和H2O
D．此式中使用箭頭表示此反應主產物為CO2和H2O，還可能有其他副產物如CO、C等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．
（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出ab段反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？（要寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）．

（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．
（2）反應③的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組設計如下實驗方案．將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究，實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）
（2）設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時，反應有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-恰好反應
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序號實 驗操作現(xiàn) 象結 論
①加幾小塊CaCO3固體有氣泡產生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩 Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩溶液為紫色
（4）請設計簡單實驗證明：室溫下HS03-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb，的相對大小：常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是（　　）
選項異常情況可能原因分析
A萃�。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多
B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊
C蒸餾：溫度計讀數(shù)達到了餾分的沸點且歷時10分鐘，錐形瓶中卻無液體溫度計位置錯誤，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了
D檢驗Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．反應aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其它反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應體系中移出產物C；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案