Question

18．現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）寫出ab段反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）計(jì)算原混合液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？（要寫計(jì)算過程）

Answer 1

分析 FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生的反應(yīng)（oa段）：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量后發(fā)生反應(yīng)（ab）：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，據(jù)此結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量進(jìn)行解答．

解答 解：FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生的反應(yīng)（oa段）：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量后發(fā)生反應(yīng)（ab）：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
（1）根據(jù)分析可知，a點(diǎn)生成的沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃和Al（OH）₃；
（2）ab段氫氧化鋁開始溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）設(shè)FeCl₃、AlCl₃的物質(zhì)的量分別為x、y，
0～a段反應(yīng)，消耗NaOH溶液3mol
 Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
1mol  3mol                  1mol  3mol   1mol
  x   3x                     y     3y     y
3x+3y=3mol①
a～b段反應(yīng)，消耗NaOH溶液（3.6-3）mol
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
 1mol     1mol
  y        y
y=0.6mol②
由①②解得x=0.4mol，
即FeCl₃的物質(zhì)的量為0.6mol，c=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
答：原混合液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)、離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化對(duì)應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．