【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1

C. 等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1

D. 在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

【答案】B

【解析】

試題解析：同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2；錯誤； B．1g 甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為1/16×5：1/32×2=5:1，正確； C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比 為16：32=1：2，錯誤；D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為等于物質(zhì)的量之比1/16:1/32=2：1，錯誤；

考點: 有關物質(zhì)的量相關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山西老陳醋是中國四大名醋之一，已有 3000 余年的歷史，素有“天下第一醋”的盛譽。

（1）山西人喜歡吃面食，面食為人體提供的營養(yǎng)物質(zhì)主要是_______________,它對人體所起的作用是_________________。面食本身偏堿性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

（2）炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） ___________________,生成的有香味的物質(zhì)是__________________（填名稱）。

（3）碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物，若病人服用此藥物的同時吃醋，會使藥效大大降低，有關反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應停止進行

C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是

A. a 極是負極

B. b 電極上發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－＝OH－

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù) ②.質(zhì)子總數(shù) ③.分子總數(shù) ④.質(zhì)量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min后達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述錯誤的是(　　)

A. a的值為2 B. 平衡時X的濃度為0.2 mol·L－1

C. Y的轉化率為60% D. 反應速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

B. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(　　)

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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