Question

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：

 

．
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的離子

 

．Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）高速旋轉(zhuǎn)霧化器中涉及反應(yīng)為二氧化硫、氧氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；
（2）HSO₃^-在溶液中部分電離出氫離子；
（3）Na₂SO₃溶液顯堿性，SO₃^2-存在兩步水解，以第一步水解為主，水解程度較小，據(jù)此判斷離子濃度關(guān)系；根據(jù)亞硫酸酸根離子的還原性分析．

解答： 解：（1）高速旋轉(zhuǎn)霧化器中涉及反應(yīng)為二氧化硫、氧氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的方程式為2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O，
故答案為：2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O；
（2）HSO₃^-在溶液中部分電離出氫離子，所以NaHSO₃溶液顯弱酸性，其電離的離子方程式為HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故答案為：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）Na₂SO₃溶液顯堿性，SO₃^2-存在兩步水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，以第一步水解為主，水解程度較小，則0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的離子濃度順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；亞硫酸酸根離子具有較強(qiáng)的還原性，能被空氣中的氧氣氧化為硫酸根離子，硫酸根離子不水解，則溶液的堿性降低，pH減�。�
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；減小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、電離及鹽類水解應(yīng)用、離子濃度大小比較方法等，題目綜合性較強(qiáng)，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．