在以Al2O3為原料制備Al（OH）3可以使用如下路線：Al2O3
HCl
AlCl3
X
Al（OH）3，則X最適宜用的試劑（　�。�
A、NH3?H2O
B、CO2
C、NaOH
D、HCl
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)AlCl3制備氫氧化鋁的方法來判斷．
解答： 解：由AlCl3制備氫氧化鋁的方法，要防止生成的氫氧化鋁會不會繼續(xù)溶解，又因為氫氧化鋁只與強堿反應(yīng)不與弱堿反應(yīng)，故應(yīng)該選擇弱堿，故選：A
點評：主要考查氫氧化鋁的制備方法的選擇，抓住氫氧化鋁的性質(zhì)進(jìn)行分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑤ ⑥  
3①③④   ⑦⑨
4②     ⑧ 
請回答：
（1）這九種元素分別是①
 
（填元素符號，下同）、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
、⑥
 
、⑦
 
、⑧
 
、⑨
 
，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
實驗步驟實驗結(jié)論
①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、
 
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液++氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是
 
（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容．
I．對比研究是一種重要的研究方法．若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是
 
．
第1組第2組第3組
S （單質(zhì)）SO2、H2SO3、M、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
II．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)．

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
 
．
A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba（NO3）2溶液、新制的氯水）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案①往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42-
上述方案①得出的結(jié)論是否合理
 
，原因
 
．如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補充完整．
（4）裝置B中能表明Br-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到下表中的實驗要求，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格．供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法
A、用試紙測定溶液的pH                      
B、加熱
C、取樣，加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象   
D、取樣、灼燒、聞氣味
實驗要求試劑及方法
檢驗自來水中是否含有Cl-
 
除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3
 
鑒別絲綢和棉布
 
證明某地雨水樣品呈酸性
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有10mL AlCl3溶液試管，逐漸滴入加NaOH溶液的圖象如圖，則下列說法不正確的是（　　）
A、AlCl3溶液的濃度為0.1mol?L-1
B、NaOH溶液的濃度為0.1mol?L-1
C、沉淀最大質(zhì)量為0.078g
D、加入10mL的NaOH溶液與加入38mL的NaOH溶液產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：
 
．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含一個叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　　）
A、合成氨工業(yè)中采用高壓條件
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗結(jié)論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是
 
．
（2）CCl4在實驗中所起的作用是
 
．
（3）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是
 
，改進(jìn)的辦法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案