【題目】已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是( )

A. 砷元素的最高化合價為+3價

B. 砷原子的第三電子層含有8個電子

C. 砷元素是第四周期的主族元素

D. 砷的氧化物的水溶液呈強堿性

【答案】C

【解析】

砷的原子結構示意圖為：，砷位于第四周期第ⅤA族，砷和氮元素處于同一主族，同一主族元素的性質具有相似性，據(jù)此分析解答。

A．主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相同(但O、F除外)，所以砷的最高化合價是+5價，故A錯誤；

B．根據(jù)原子結構示意圖知，砷的第三電子層上有18個電子，故B錯誤；

C．根據(jù)原子結構示意圖知，砷位于第四周期第ⅤA族，故C正確；

D．砷為非金屬元素，和氮元素處于同一主族，同一主族元素的性質具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年7月報道，南開大學科研團隊在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 金屬Na為電池的負極

B. 放電時，電解液中Na＋向碳電極移動

C. 充電時，碳電極發(fā)生的反應為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

D. 放電時，每轉移2 mol電子，消耗標準狀況下的CO2 33.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬的敘述中，不正確的是(　　)

A.鉀元素比鈉元素的金屬性強B.鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色

C.鈉原子比鉀原子易失電子D.堿金屬的熔點隨著電子層數(shù)的增加而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是宇宙中含量最高的元素，占宇宙總質量的75%，應用前景十分廣闊。

（1）氫有1H、2H、3H三種常見的核素，它們互稱為____；氫元素的相對原子質量約為1.008，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是____。

（2）2H2O可用作核反應堆的減速劑，1個 2H2O分子中所含中子的個數(shù)為___。

（3）H可與N形成多種分子，其中某分子含18個e－、6個原子，則該分子的結構式為__。

（4）工業(yè)上用C和H2O制取H2。已知：

①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2

則CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =__(用ΔH1、ΔH2表示)。

（5）NaBH4是一種重要的儲氫載體。

①B在元素周期表中的位置為___。

②NaBH4(s)與H2O (l)反應生成NaBO2(s)和一種氣體，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放熱21.6kJ，則該反應的熱化學方程式為________；反應前后B的化合價不變，則反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式。

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。

（3）如圖是598 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 堿金屬的單質中，鋰的還原性最強

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 最外層電子數(shù)為6的原子都是非金屬原子

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不屬于蛋白質變性的是

A.打針時用酒精消毒

B.用稀的福爾馬林浸泡種子

C.蛋白質溶液中加入食鹽變渾濁

D.用波爾多液（主要含有CuSO4）防止作物蟲害

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(　　)

A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B. 用MnO2 和濃鹽酸制氯氣

C. 用鋅粒和稀硫酸制氫氣

D. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有以下各組微粒或物質：A．正丁烷和異丁烷；B．金剛石、石墨和C60；C．冰和干冰；D．35Cl和37Cl；E.NO和NO2；其中，互為同分異構體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________；互為同位素的有__________。

(2)現(xiàn)有：①干冰；②金剛石；③NH4Cl；④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為__________；平衡時SO3的物質的量濃度_______。

(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________。

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