【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 最外層電子數(shù)為6的原子都是非金屬原子

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

【答案】D

【解析】堿金屬從上向下單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，所以Li是還原性最弱的堿金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)的前提是同周期，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。最外層電子數(shù)為6的元素都在周期表的第ⅥA族，而ⅥA族最后的一個(gè)元素為金屬元素，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。同主族由上向下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（　�。�

A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol

B. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

D. 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)

B. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

C. 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵

D. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）儀器a的名稱是____。

（2）利用圖中A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式是____。

（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現(xiàn)象是：B__；D___。據(jù)此，說明SO2的漂白特點(diǎn)是_____。

（4）裝置C的作用是_______。

（5）將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，所得水溶液沒有漂白性的原因是（用離子方程式表示）________。要檢驗(yàn)此時(shí)溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子，方法是_____（要求答出具體實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是( )

A. 砷元素的最高化合價(jià)為+3價(jià)

B. 砷原子的第三電子層含有8個(gè)電子

C. 砷元素是第四周期的主族元素

D. 砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C．V(NaOH) =10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL時(shí)，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步驟①加Fe的目的是：____________________；步驟②冷卻的目的是：____________。

（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入________________________ 處理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。

②反應(yīng)2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反�?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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