Question

【題目】鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是__________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是______。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因：___________。

物質(zhì)	N2H4	NH3
熔點/℃	2	－77.8
沸點/℃	113.5	－33.5

(4)Fe3O4晶體晶胞如圖所示，計算Fe3O4晶體的密度________g·cm－3。 (圖中a＝0.42 nm，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2； O>N>C>H sp3、sp2 聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù) 5.2

【解析】

(1)鐵元素在周期表中是26號元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，可簡寫為[Ar]3d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

(2)元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性O＞N＞C＞H，則電負性O＞N＞C＞H；甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4、羧基上C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為sp3、sp2，故答案為：O＞N＞C＞H；sp3、sp2；

(3)從結(jié)構(gòu)看，一個聯(lián)氨分子可與6個分子形成氫鍵，而氨只能與4個分形成氫鍵。從表中得出氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點，氨低于聯(lián)氨，其高低的主要原因：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)。故答案為：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)；

(4)該晶胞中氧離子個數(shù)=1+12×=4，Fe元素微粒個數(shù)=1+4×+3×=3；晶胞的邊長程度為anm，則Fe3O4晶體的密度為= = g·cm－3=5.2g·cm－3。

故答案為：5.2g·cm－3。