14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+═H2O
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

分析 A．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．氧化鈉與鹽酸，離子方程式：Na2O+2H+═H2O+2Na+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、SO42-、CO32-D．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）求消耗得鋅的質(zhì)量為多少克？
（2）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol•L-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（3）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g•mL-1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F-D．S2-＞Cl-＞F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個(gè)4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）AB．
A．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為（　�。�
A．取代、加成、取代B．還原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物M8.8g與足量氧氣反應(yīng)后．所得氣體依次通過(guò)盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，分別增重10.8g和22g，同溫同壓下，M蒸氣的密度是CO2的2倍，則能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．電解前，為除去食鹽水中的硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì)，下列加入的物質(zhì)及其順序合理的是（　�。�
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應(yīng)生成可溶性離子Ag（S2O3）23-．該有關(guān)過(guò)程的離子方程式不合理的是（　�。�
A．H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
B．Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
C．Na2S2O3和AgBr反應(yīng)的離子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
D．定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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