3．氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．電解前，為除去食鹽水中的硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì)，下列加入的物質(zhì)及其順序合理的是（　�。�
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

分析 除去食鹽水中的硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì)，將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，且碳酸鈉在氯化鋇之后，最后加鹽酸即可，以此來解答．

解答 解：電解前，為除去食鹽水中的硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì)，將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，且碳酸鈉在氯化鋇之后，最后加鹽酸即可，除雜試劑要過量，則加入的物質(zhì)及其順序合理為氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握試劑的選擇及加入順序為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后即可解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．如圖是某同學(xué)用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol/L
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+═H2O
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制取硝基苯
B．實驗室制取溴苯
C．溴乙烷的消去反應(yīng)
CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．制取TNT

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對實驗或生產(chǎn)的描述正確的是（　�。�
選項目的試劑或試驗方法說明
A從苯中提溴加CCl4溴易溶于CCl4
B檢驗含F(xiàn)e3+溶液中是否含F(xiàn)e2+加高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去，說明含F(xiàn)e2+
C配置1mol/LFeCl3溶液100mL將一定質(zhì)量FeCl3溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容容量瓶規(guī)格須為100mL
D制取漂白粉將氯氣通入澄清石灰水中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室常利用Cu（NO3）•3H2O和Na2CO3反應(yīng)制備堿式碳酸銅2CuCO3•Cu（OH）2，下列做法中，不正確的是（　�。�
A．稱取Cu（NO3）•3H2O于燒杯中，加入適量蒸餾水使其溶解得藍色澄清溶液
B．把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同時加熱促進反應(yīng)
C．攪拌反應(yīng)體系一段時間后析出大量綠色沉淀
D．將反應(yīng)混合物過濾得綠色固體產(chǎn)品，用蒸餾水洗三次，烘干既得產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金恰好完全溶解．向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）回答下列問題：
（1）寫出BC段發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為多少？所用HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是這些元素的原子半徑及主要化合價信息：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
請回答下列問題：
（1）上述元素中最活潑的金屬元素是Mg（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是O．
（2）L、M、R、T的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填離子符號）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是Mg（OH）2（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）上述元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）．
（5）L、M的單質(zhì)在稀硫酸中用導(dǎo)線連接可形成原電池，其正極材料是Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（　　）
A．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程，上述兩個反應(yīng)屬于水解反應(yīng)
B．丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C．乙烯含雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．回收地溝油，水解制氨基酸

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