Question

實驗室用如圖制取乙酸乙酯．
（1）A試管中反應(yīng)方程式為

 

A中加入碎瓷片的目的是

 

；B試管內(nèi)盛裝的溶液是

 

，其作用有

 

，

 

，

 

（2）實驗前向B試管中加入一滴酚酞試液，實驗過程中觀察到溶液的紅色逐漸變淺，其原因是

 

．實驗中注意長導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，原因是

 

．
（3）將生成的乙酸乙酯分離出來的實驗操作是

 

，所需要的主要儀器是

 

（4）與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)相似，某酸和某醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯C_n+2H_2n+4O₂，若某酸表示為C_nH_2nO₂，則某醇化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：（1）A試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；吸收乙酸乙酯使用飽和碳酸鈉溶液；根據(jù)飽和碳酸鈉溶液中乙酸乙酯的溶解度減小、能夠吸收揮發(fā)出來的乙酸、乙醇進行解答；
（2）碳酸鈉能夠與揮發(fā)出來的乙酸發(fā)生反應(yīng)，溶液堿性減弱；揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，容易發(fā)生倒吸；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，混合液體分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，分液操作的主要儀器是分液漏斗；
（4）根據(jù)酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”可知生成酯C_n+2H_2n+4O₂，是C_nH_2nO₂和某醇脫去1分子水生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出醇的分子式．

解答：解：（1）酯化反應(yīng)的原理為酸脫羥基醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，分液的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；乙酸、乙醇和乙酸乙酯的沸點較低，加熱過程中容易發(fā)生暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸；吸收乙酸乙酯使用的試劑是飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液能夠降低乙酸乙酯的溶解度，能夠吸收與乙酸乙酯一起揮發(fā)出來的乙酸，還能夠溶解乙酸乙酯中混有的乙醇，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；吸收與乙酸乙酯一起揮發(fā)出來的乙酸；溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）碳酸鈉溶液為堿性溶液，加入酚酞后溶液顯示紅色，實驗過程中乙酸沸點降低，容易揮發(fā)出來，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，碳酸鈉濃度減小，溶液堿性減弱，溶液的紅色逐漸變淺；實驗中注意長導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，否則容易發(fā)生倒吸，即防止B試管中的液體倒吸進入A試管，
故答案為：碳酸鈉溶液與揮發(fā)出來的乙酸發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致溶液的堿性逐慚減弱；防止B試管中的液體倒吸進入A試管；
（3）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，反應(yīng)后混合液分層，可以通過分液操作分離；分液操作使用的主要儀器為分液漏斗，
故答案為：分液；分液漏斗；
（4）設(shè)醇的分子式為C_xH_yO，由于與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)相似，則C_xH_yO+C_nH_2nO₂→C_n+2H_2n+4O₂+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒，x=2、y=6，所以該醇的分子式為C₂H₆O，
故答案為：C₂H₆O．

點評：本題考查了酯化反應(yīng)，題目難度不大，主要掌握酯化反應(yīng)原理及試劑選擇，明確反應(yīng)中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用，（4）為易錯點，注意酯化反應(yīng)原理的應(yīng)用．