15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B.9.2g甲苯和丙三醇的混合物中,含氫原子數(shù)目為0.8NA
C.用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu(NO32和AgNO3的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),理論上陰極析出6.4g金屬
D.電解精煉銅(粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì))時(shí),每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,陰極析出1 mol Cu

分析 A、標(biāo)況下庚烷為液體;
B、甲苯和丙三醇的相對(duì)分子質(zhì)量都為92,都含有8個(gè)氫原子;
C、Ag+的放電順序在Cu2+之前;
D、電解精煉銅時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu.

解答 解:A、標(biāo)況下庚烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和生成的氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、甲苯和丙三醇的相對(duì)分子質(zhì)量都為92,都含有8個(gè)氫原子,則9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,含氫原子數(shù)目為0.8NA,故B正確;
C、Ag+氧化性大于Cu2+,1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO32的混合溶液,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),首先析出Ag,質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g,故C錯(cuò)誤;
D、電解精煉銅時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,故當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子即2mol電子時(shí),陰極上析出的銅的物質(zhì)的量為1mol,故D正確.
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中,正確的是( 。
A.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明該物質(zhì)一定是鈉鹽
B.某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定含有Mg2+
C.某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,沉淀不消失,說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-
D.某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,變紅,說(shuō)明該溶液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開(kāi)始升華,157℃時(shí)開(kāi)始分解.
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11則下列化學(xué)方程式正確的是B(填選項(xiàng)序號(hào),下同)
A.H2C2O4+CO32?=HCO3-+HC2O4-
B.HC2O4-+CO32?=HCO3-+C2O42
C.H2O+CO2+C2O42?=HC2O4-+HCO3-
D.C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)).實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色),且半分鐘內(nèi)不褪色.
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B;
A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視
D.錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度67%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.氯水中有多種成分,因而具有多重性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng),填空a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)
(1)能證明氯水具有漂白性的是d(填“a”、“b”、“c”或“d”).
(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,
(3)c中的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓,
(4)氯氣是一種有毒氣體,如何處理尾氣(用離子方程式表示)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.常溫下,用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作指示劑
B.a點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
C.b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)=0.05 mol•L-1
D.d點(diǎn)時(shí),溶液中存在電離平衡:H2CO3?2 H++CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.為加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是( 。
A.加入苛性鈉溶液B.用水濕潤(rùn)C.加熱干燥使用D.加入少量稀醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

7.15.8克KMnO4(摩爾質(zhì)量為158g/mol)固體加入500mL 2mol/L鹽酸(假設(shè)鹽酸不揮發(fā)),反應(yīng)方程式為
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1:5
②產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積5.6L
③反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生AgCl的物質(zhì)的量0.5mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A.46gNO2和N2O4混合氣體中氮原子數(shù)為NA
B.1mol 14C含有的中子數(shù)為6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA
D.0.5molNa2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法.某同學(xué)用下表所示對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系.下列各組中,正確的組合是( 。
選項(xiàng)乙、丙、丁
A純凈物液氯、KAl(SO42、CuSO4•5H2O
B能導(dǎo)電Fe、NaCl晶體、AgCl
C一水合氨、NaOH、純堿
D電解質(zhì)鹽酸、硫酸、硝酸
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案