Question

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的離子形成的；

陽(yáng)離子	Ag+	Ba2+	Al3+
陰離子	OH-	Cl-	SO42-

為鑒別它們，分別做下列實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是；
a、B和D都不溶于水，也不溶于酸
b、A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀，
c、C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀，
d、E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B
e、A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量的E溶液，沉淀量減少，但不完全消失．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空；
寫出化合物的化學(xué)式；A

Al₂（SO₄）₃

C

AlCl₃

D

AgCl

E

Ba（OH）₂

溶液與過量的溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式

BaSO₄

．

Answer 1

分析：從a知，B和D都不溶于水，也不溶于酸，B和D為是AgCl和BaSO₄中一種．通過比較bc中“與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B和D”知A和C中含有Cl^- 和SO₄^2-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽(yáng)離子均為 Al³⁺（可通過離子共存排除Ag⁺）；從d知B為BaSO₄（可通過E溶于水排除Ag⁺），D就為AgCl，進(jìn)而知A為Al₂（SO4）₃，C為AlCl₃；最后通過e知E為Ba（OH）₂

解答：解：B和D都不溶于水，也不溶于酸；則B和D為BaSO₄和AgCl一種．由b可知A為鋁鹽，由c知C亦為鋁鹽，則推出E只能為Ba（OH）₂，由A溶液與適量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量Ba（OH）₂溶液，沉淀量減少但不消失，
則A為Al₂（SO₄）₃，硫酸鋁溶液和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的最終沉淀是硫酸鋇，從d知B為BaSO₄（可通過E溶于水排除Ag⁺），D就為AgCl，．故答案為：A．Al₂（SO₄）₃；B．BaSO₄；C．AlCl₃；D．AgCl；E．Ba（OH）₂；BaSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．