Question

（分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽離子	Na+     H+      Ba2+
陰離子	OH–    CO32–    SO42–

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體，少量的該氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；

請根據(jù)上述實驗結果，填空：

   （1）寫出化合物的化學式： B：__________；C：__________；

   （2）現(xiàn)有A、B、C三種物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，

如果出現(xiàn)沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液              （填“可能”或

“不可能”）為酸性。寫出最終所得的溶液堿性的混合順序                      。

Answer 1

（1）  B：H₂SO₄     C：Ba（OH）₂

（2）不可能，（Na₂CO₃和H₂SO₄）→Ba（OH）₂或（Ba（OH）₂和H₂SO₄）→Na₂CO₃

解析:

本題考查的是物質的鑒定與推斷。難度適中。陰陽離子形成離子化合物注意離子之間結合物的溶解性。根據(jù)題意A、B、C三種物質為溶液，D、E為沉淀。A溶液與B溶液反應生成無色氣體，A、B溶液分別為Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液，沉淀E為碳酸鹽，能溶于B溶液，所以B為H₂SO₄溶液，A為Na₂CO₃溶液。Ｃ溶液含有Ba²⁺，根據(jù)離子共存，Ｃ溶液只能是Ba（OH）₂，E為BaCO₃，D為BaSO₄。A、B、C三種溶液混合有三種順序，A、B混合再加入C，即Na₂CO₃和H₂SO₄混合生成Na₂SO₄，然后加入Ba（OH）₂得到BaSO₄和NaOH，溶液呈堿性。如果B、C混合后加入A，即Ba（OH）₂和H₂SO₄混合生成BaSO₄，再加入Na₂CO₃，最終溶液呈堿性。如果A、C混合后加入B，即Na₂CO₃和Ba（OH）₂混合生成BaCO₃和NaOH，再加入H₂SO₄ 最終得到Na₂SO₄，溶液呈中性。所以混合結果不可能呈酸性，呈堿性的結果有2種。