2.離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是( 。
①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH.
A.②④⑤B.①④⑤C.①⑤D.①③

分析 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可表示碳酸鋇與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽、水、二氧化碳的反應(yīng),以此來(lái)解答.

解答 解:②中生成硫酸鋇保留化學(xué)式,⑤中醋酸保留化學(xué)式,碳酸鋇與④不反應(yīng),只有①③的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電池.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池的總反應(yīng)方程式為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb.
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放電過(guò)程中,Li+向鈣電極移動(dòng)
C.外電路中,電子由硫酸鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向鈣電極
D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯中加水,則燈泡會(huì)亮起來(lái):則:
(1)加水的燒杯為C
(2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,則A、D兩燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)(填“A”“B““C“或“D”)
(3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是(  )
A.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C.相同物質(zhì)的量的氣體氣體摩爾體積相同
D.同溫同壓的氣體氣體摩爾體積相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.16O和18O是氧元素的兩種核素,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.等質(zhì)量的H218O和D216O含有的電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì).已知氧化還原反應(yīng):
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;
復(fù)分解反應(yīng):2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O;
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng):4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO4;    KClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O2
根據(jù)以上反應(yīng)分析下列說(shuō)法正確是( 。
A.還原性(酸性溶液):HCl>CoCl2>HIB.酸性(水溶液):CH3COOH>HCN>H2CO3
C.熱穩(wěn)定性:KCl<KClO4<KClOD.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3>FeCl3>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.科學(xué)家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧.相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.一維SiC納米棒“比表面積”大,對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力
B.上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D.每生成1mol SiC轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AH2S的沸點(diǎn)比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B第一電離能Mg>AlMg的3P軌道處于全空狀態(tài),能量低,越穩(wěn)定
C熔點(diǎn)Na<Al同為金屬晶體,Al原子半徑小,外圍電子多,晶格能大
D鍵的極性:H-O>N-H非金屬性差異越大,鍵的極性越小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)將等體積的①、③混合,則溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說(shuō)明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)將②、④混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積②>④(填“>”、“<”或“=”),溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1<m2(選填“<”、“=”、“>”)

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