【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室灼燒海藻,需要下列儀器中的____(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.三腳架 f.酒精燈
(2)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是____(填字母)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸
(3)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈__色;他們打開分液漏斗下端旋塞,卻未見液體流下,原因可能是__________。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘,還要經(jīng)過蒸餾,指出下列蒸餾裝置中有2處錯誤,請用文字描述該錯誤:___、___。
【答案】cdef B 紫紅 分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(或未打開分液漏斗上口活塞) 溫度計水銀球插到了液體中 冷卻水采用了上進下出
【解析】
(1)實驗室灼燒物質(zhì)應(yīng)該在坩堝中進行,據(jù)此分析解答;
(2)萃取劑的選取依據(jù)有:萃取劑和原溶劑不互溶,和溶質(zhì)不反應(yīng),溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,據(jù)此分析判斷;
(3)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,四氯化碳能萃取碘,所以有機層在下層、水在上層;如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通,則液體不會流出,據(jù)此分析解答;
(4)根據(jù)蒸餾原理和裝置圖分析判斷溫度計的位置、冷凝水的流動方向等是否正確。
(1)實驗室灼燒海藻需要的儀器有:酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝,故答案為:cdef;
(2)A.酒精易溶于水,不能作萃取劑,故A錯誤;B.四氯化碳、苯均難溶于水,且與碘不反應(yīng),符合萃取劑的選擇條件,能作萃取劑,故B正確;C.醋酸和水互溶,不能作萃取劑,故C錯誤;故選B;
(3)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,四氯化碳能萃取碘,所以有機層在下層、水在上層,碘的四氯化碳溶液呈紫紅色;如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通,則液體不會流出,故答案為:紫紅;分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(或未打開分液漏斗上口活塞);
(4)溫度計用來測量餾分溫度,所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處;冷卻水應(yīng)該下進上出,故答案為:溫度計水銀球插到了液體中;冷卻水采用了上進下出。
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是
A.14g氮氣含有NA個氮原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有氫原子個數(shù)為2NA
C.20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
D.25℃、101kPa時,含NA個氫分子的氣體樣品體積大于22.4L
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【題目】相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鐵溶液分別加入足量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:1:3B.1:2:3C.3:3:1D.6:3:2
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【題目】設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗:先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯,將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實驗______(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng),其理由是______(填編號)。
A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng) B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的氣體,未必是乙烯 D.使溴水褪色的氣體,就是乙烯
(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去,再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________,在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________,
(3)設(shè)計實驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):______________。
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
B. H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
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【題目】某鹽酸的密度為,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試計算:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(小數(shù)點后保留兩位)_________
(2)在足量的該鹽酸溶液中,加入鎂粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)共生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少?____________,_______________
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【題目】將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完全后測知四種取代物物質(zhì)的量相同,測消耗的氯氣有( )
A.2mol B.10mol C.7.5mol D.6mol
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【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有三個不成對的電子;C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4
B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B>C
C. 用電子式表示AD2的形成過程為
D. 由B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60
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【題目】下列每組的三種物質(zhì)中,兩邊的固體均有導(dǎo)線連接,插入中間的液體中,其中能組成原電池的是
A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag
C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe
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