【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是

A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術

B．加快石油等化石燃料的開采和使用

C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料

D．將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料

【答案】B

【解析】

試題分析：A、大力發(fā)展煤的氣化和液化技術，提高煤的利用率，符合上述理念，故正確；B、加快石油等化石燃料的開采和使用，減少化石燃料使用的時間，不符合上述理念，故錯誤；C、二氧化碳為原料生產(chǎn)可降解塑料，可以減少塑料造成的環(huán)境污染，正確；D、秸稈的利用可以減少化石燃料的使用，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

（4）(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中正確的是

A．氯化鈉分散到酒精中，形成的分散系不是膠體

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應

C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

D．由于土壤膠粒帶負電，因此NH4+的肥效比NO3一高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆綿陽三診】NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對此進行探究。

【查閱資料】①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；

③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如下圖所示實驗：

（1）儀器a的名稱是 ；干燥管D的作用是 。

（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 。

（3）若無B裝置，后果是 。

（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是 。

【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。

（5）提出假設：假設1. 白色固體只有NaNO2；假設2. 白色固體只有 ；

假設3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

（6）實驗驗證：①要證明假設2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結論是____________________。

②為證明是假設1還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體a g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為c g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為b g，假設3成立時b－c的數(shù)字范圍是 。（用含a的不等式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，G的3d軌道有3個未成對電子，請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子電子排布式為 ，G在周期表的位置 。

（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學鍵類型 。

（3）下列關于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構）分子和A2D2分子的說法正確的是 。

a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形

e．中心原子都是sp雜化

（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程 。

（5）F的最高正價為+6價，而氧原子最多只能形成2個共價鍵，試推測CrO5的結構式________。

（6）C的最低價的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩(wěn)定，它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應的離子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反應情況記錄如下表：

請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）= _________ molL-1min-1。

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列通式只表示一類物質(zhì)的是( )

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_____；由A生成B的反應類型為_____。

（2）C的結構簡式為_____。

（3）富馬酸的結構簡式為_____。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結構簡式）。

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