Question

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②KMnO₄    ③氯化氫  ④CO₂  ⑤NaHSO₄⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸
（1）屬于電解質(zhì)的有B（填選項(xiàng)）
A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（3）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O上述反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．標(biāo)況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該定義的前提必須是化合物；
（2）在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，應(yīng)該是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；
（3）反應(yīng)離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；根據(jù)關(guān)系式：5Cl₂～10e^-計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；再根據(jù)5molCl₂生成就有10mol鹽酸被氧化計算實(shí)際被氧化的鹽酸；
（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小，一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水與HCl反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨．

解答 解：（1）①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②KMnO₄是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
③氯化氫是化合物，溶液水能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④CO₂是化合物，溶于水生成碳酸溶液導(dǎo)電，但是二氧化碳分子本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤NaHSO₄是化合物，NaHSO₄在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑥；
故答案為：B；
（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）反應(yīng)離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；根據(jù)關(guān)系式：5Cl₂～10e^-，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.3mol；有5molCl₂生成時就有10mol鹽酸被氧化，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.3mol，
故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；0.3mol；0.3mol；
（4）氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生出自由移動的離子濃度較小，通入HCl后反應(yīng)生成氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，
故答案為：導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式及電解質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握相關(guān)概念及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．