7．一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當反應4X（g）?3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

分析 根據(jù)反應方程式4X（g）?3Y（g）+Z（g）可知，反應前后氣體的體積不變，則達到平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量仍然不變．

解答 解：反應方程式4X（g）?3Y（g）+Z（g）中氣體的體積不變，則反應過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，仍然為4mol，
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，正確分析題干反應前后氣體體積不變?yōu)榻獯痍P鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的由于，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應．甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO2．乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的．
原因是（用化學方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr．
（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．

①設計裝置a的作用是安全裝置，防倒吸
②濃溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫氣體，稀溴水的作用是檢驗乙烯、二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知0.1mol有機物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一溴代物有三種．
①A的分子式為C8H8O．
②A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．新制Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質(zhì)．

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅溶液；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱．
（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解．沉淀物的化學式是BaSO4．
（5）為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：
實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實驗ii：用如圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．
①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
②氣體X可以是ac（填序號）．
a．CO2b．C12c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．己知1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化如圖所示．請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在進行物質(zhì)分離時，往住幾種分離操作聯(lián)合進行，實驗室若MnO2催化KClO3分解制取氧氣的殘渣中回收MnO2，應進行的操作是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、過濾、結晶D．溶解、結晶、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②KMnO4    ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸
（1）屬于電解質(zhì)的有B（填選項）
A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在水溶液中可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（3）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．標況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應，則⑧的導電能力的變化為導電能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．石墨燃燒熱為-393.5kJ/mol
B．CO2和金剛石（或石墨）反應生成CO為吸熱反應
C．等量金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多
D．12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ

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