【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:

(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為______________,銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

(2)2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計算:導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_________________mo1

(3)金屬的電化學腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。

圖2 B中的Sn________極,Sn極附近溶液的pH(填增大、減小或不變)___________。

圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

4)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學方程式是:___________________。

電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填增大、減小不變)。

【答案】 Fe-2e-=Fe2+ 溶液顏色變淺 0.02 變大 鋅(Zn) BAC 2H2+O2=2H2O 減小

【解析】(1)鐵的金屬性強于銅,鐵是負極,電極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+;銅是正極,溶液中的銅離子離子放電,銅離子濃度減小,因此實驗現(xiàn)象是溶液顏色變淺;(2)鐵比銅活潑,鐵為原電池的負極,電子從負極流出,設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子,則消耗0.5xmolFe,析出0.5xmolCu,則有0.5x×(64+56)=1.2,x=0.02;(32 B中的Sn的金屬性弱于鐵,Sn為正極,溶液中氫離子放電,氫離子濃度減小,則Sn極附近溶液的pH變大。A發(fā)生化學腐蝕,B中Fe為負極,Sn為正極,F(xiàn)e被腐蝕,C中Zn為負極,F(xiàn)e為正極,F(xiàn)e被保護,則A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是B、A、C;4氫氧燃料電池的總反應(yīng)就是氫氣燃燒反應(yīng),即化學方程式是2H2+O2=2H2O。電池工作一段時間后由于有水生成,溶劑增加,所以硫酸溶液的濃度減小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導(dǎo)電性變化

C. 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下,反應(yīng)過程中的能量變化

D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線,圖中溫度T1<T2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合發(fā)生如下反應(yīng):2Ag+Bg 2Cg若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6molL-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1

B. 2s時的壓強是起始時的1.1

C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,A與E形成的化合物化學式為AE,其分子中含18個電子,請回答下列問題:

(1)E元素單質(zhì)的化學式為_____、D元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為______,這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有______

(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為________________________________

(4)把單質(zhì)E通入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應(yīng),寫出總反應(yīng)的離子方程式________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均減小

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法.下列分類不合理的是(

A.Na2O、Na2O2都屬于氧化物 B.H2SO4、CH3COOH都屬于酸

C.燒堿、純堿都屬于堿 D.Na2CO3、NaHCO3都屬于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等,此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生,可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關(guān)范圍和標準使用,我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究,探究過程實驗裝置如下圖,夾持儀器省略。

(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。

①請完成下列表格

試劑

作用

A

_______

驗證SO2的還原性

B

Na2S溶液

___

C

品紅溶液

___

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

③在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中溶液分成兩份,并設(shè)計了如下實驗:

方案一:往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液,紫紅色褪去。該方案是否合理________。(填“是”或“否”)

方案二:往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,實驗現(xiàn)象為____________。

④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中,再向溶液中滴加氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。

(2)該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊,再加入1ml淀粉指示液,10ml硫酸溶液,用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色,保持30s不變即為終點,記下消耗碘標準滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品,做空白試驗,操作同上,空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計算式為___g/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)能用H++OH═H2O 表示的是(
A.NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)
B.Ba(OH2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C.NaHSO4溶液和KOH 反應(yīng)
D.石灰乳和稀H2SO4 的反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合-鐵(III)酸鉀K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機溶劑。110℃下可失去結(jié)晶水,230℃時即分解,是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。以硫酸亞鐵銨為原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的流程如下所示:

請回答下列問題:

(1)實驗室中也可用Fe3+鹽代替硫酸亞鐵銨來制備該晶體,需先用堿液沉淀Fe3+,若用同濃度的NaOH溶液或氨水通過相同操作來沉淀,選擇______能獲得顆粒較大的Fe(OH)3

(2)氧化過程中采用水浴加熱,控制最佳溫度為40℃,理由是_______,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。氧化完全后需將所得溶液煮沸,目的是__________________。

(3)關(guān)于過程X的下列說法中不正確的是________________。

A.可采用冷卻和向溶液中加入乙醇的方法促使晶體析出

B.為了快速得到較干燥的固體,可以采用抽濾的方法

C.洗滌晶體時,可先用少量水洗,再用乙醇洗

D.可用加熱烘干的方法得到較干燥的晶體

(4)為了分析產(chǎn)品純度,進行如下操作:

準確稱取產(chǎn)品0.9350g,配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于錐形瓶中,加入足量稀H2SO4酸化,將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點,現(xiàn)象是_______。平行測定三次,消耗KMnO4的體積分別為20.02mL,19.98mL,20.00mL,則所得粗產(chǎn)品的純度為_________________。(已知:5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)

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