【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合發(fā)生如下反應(yīng):2Ag+Bg 2Cg若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1

B. 2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1

【答案】B

【解析】

試題分析: 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2Ag+ Bg 2Cg,若經(jīng) 2s后測(cè)得 C 的濃度為0.6molL-1s-1 ,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算

2Ag+Bg2Cg

起始量mol 4 2 0

變化量mol1.2 0.6 1.2

2smol 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol

A.2s后測(cè)得A的濃度為0.6molL-1,則vA==0.3mol/Ls,故.正確;B.同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1B錯(cuò)誤;C.2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%;故C正確;D.2s末物質(zhì)B的濃度==0.7molL-1;故D正確;故選B

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

①CH3OHgH2Og=CO2g3H2g ΔH=+49.0 kJ·mol1

②CH3OHgO2g=CO2g2H2g ΔH=-192.9 kJ·mol1

下列說法正確的是

ACH3OH的燃燒熱為-192.9 kJ·mol1

B.反應(yīng)中的能量變化如上圖所示

CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.由推知反應(yīng)CH3OHlO2g=CO2g2H2gΔH >192.9 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)(無色),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)在0~3 min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則v(正)______,v(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________________。

2)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn(H2O)6]2+,其中提供空軌道的是______________(填微粒符號(hào))。

3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為________

4)陰離子X-CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7時(shí)就完全生成氫氧化鐵沉淀)

(1)“浸出”時(shí),原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:________________

(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除盡,你的檢驗(yàn)方法是________________

(3)調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應(yīng)采用_________________過濾。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為:2NO+O2=2NO2、_________________

(5)在農(nóng)業(yè)上,將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,下列有關(guān)乙酰紫草素的說法錯(cuò)誤的是

A. 該分子中含有1個(gè)手性碳原子

B. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)

D. 1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 在相同條件下PH=5CH3COOH溶液和PH=5NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅,反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D. 一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,升高體系溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡前,有2v(O2)<v(SO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:

(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為______________,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

(2)2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計(jì)算:導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_________________mo1;

(3)金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。

圖2 B中的Sn________極,Sn極附近溶液的pH(填增大、減小或不變)___________。

圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

4)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是:___________________。

電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________(填增大、減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn),A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選取。①碳酸鈉 ②碳酸氫鈉、厶妓釟滗@ ④氯化銨、菔焓摇、逇溲趸c

按上圖連接好各儀器,先將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈,部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),D中的銅片慢慢溶解。回答下列問題:

(1)若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品,則該藥品是___________(填物質(zhì)序號(hào))。

(2)B裝置的作用為________________________;

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為________________________;

(4)圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為_______________________

(5)有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足,對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn),談?wù)勀愕囊庖?______________。

(6)已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是_____

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