Question

如圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體．D為黑色固體，M為紅褐色膠體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中位于

 

周期

 

族．
（2）以F飽和溶液制備M膠體的操作為

 

．
（3）鑒別L溶液和N溶液的最簡(jiǎn)單的物理方法是

 

．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為

 

．
（5）已知：在通常狀況下，反應(yīng)②中，1molG物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，則C是Cl₂，J為紅棕色氣體，則J是NO₂．D為黑色固體，M為紅褐色膠體，M為Fe（OH）₃，A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬，A能和水蒸氣反應(yīng)，則A是Fe，鐵和B反應(yīng)生成D，B是氣體，則D是Fe₃O₄，B為O₂，E是H₂，F(xiàn)是FeCl₃，H是NH₃，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃，G是生活中常見(jiàn)金屬，能發(fā)生置換反應(yīng)，則G是Al，過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成L，L是Fe（NO₃）₂，硝酸亞鐵被氧化生成N，N為Fe（NO₃）₃，結(jié)合元素、單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答： 解：B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，則C是Cl₂，J為紅棕色氣體，則J是NO₂．D為黑色固體，M為紅褐色膠體，M為Fe（OH）₃，A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬，A能和水蒸氣反應(yīng)，則A是Fe，鐵和B反應(yīng)生成D，B是氣體，則D是Fe₃O₄，B為O₂，E是H₂，F(xiàn)是FeCl₃，H是NH₃，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃，G是生活中常見(jiàn)金屬，能發(fā)生置換反應(yīng)，則G是Al，過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成L，L是Fe（NO₃）₂，硝酸亞鐵被氧化生成N，N為Fe（NO₃）₃，
（1）A是Fe，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，
故答案為：四；Ⅷ；
（2）制備氫氧化鐵膠體的方法為：取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止，
故答案為：取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止；
（3）亞鐵離子顯淺綠色，鐵離子顯黃色，所以鑒別Fe（NO₃）₂溶液和Fe（NO₃）₃溶液的最簡(jiǎn)單的物理方法是觀察溶液的顏色，
故答案為：觀察溶液的顏色；
（4）過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）在通常狀況下，反應(yīng)②中，1molAl物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出akJ熱量，則8molAl參加反應(yīng)放出的熱量為8akJ，
所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe₃O₄（s）+8Al（s）═4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=-8akJ/mol，
故答案為：3Fe₃O₄（s）+8Al（s）═4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=-8akJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鐵膠體的制備、鋁熱反應(yīng)、元素位置的判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以C、J、M為突破口，采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意：氫氧化鐵膠體制備過(guò)程中不能用玻璃棒攪拌，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸紅褐色液體，否則會(huì)產(chǎn)生沉淀，為易錯(cuò)點(diǎn)．