Question

實驗室配制500mL  0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na₂CO₃

 

g．
（2）配制時應選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有

 

，

 

．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線、這五項中的

 

（填數(shù)字符號）．
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有

 

．
A、加水定容時超過刻度線
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸餾水
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線
E、定容時俯視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及使用方法完成；
（4）根據(jù)實驗操作對物質(zhì)的量濃度c=

n

V

產(chǎn)生的影響進行判斷．

解答： 解：（1）配制500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5mol=0.05mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案為：5.3；
（2）配制500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以還需要玻璃棒和膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒；膠頭滴管；
（3）容量瓶是定量儀器，只能用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所以容量瓶上有容積和刻度線；容量瓶只能在常溫下使用，還標有溫度，
故答案為：①③⑤；
（4）A、加水定容時超過刻度線，導致配制的溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故A正確；
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液的濃度偏低，故B正確；
C、容量瓶中有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有水不影響配制結(jié)果，故C錯誤；
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線，導致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；
E、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液的濃度偏高，故E錯誤；
故選：ABD．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析，題目難度不大，要求學生掌握配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧．