進行化學實驗時應強化安全意識，下列做法正確的是

A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D．少量金屬汞灑落在實驗室地面或桌面時，應立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省分校高三上期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是（ ）

A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質(zhì)的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全球氣候變暖。據(jù)報道，江西在最近30年里平均氣溫升高142℃。下列哪些種氣體的增加是導致這種情況出現(xiàn)的主要原因

A．N2 B．O2. C．CO2 D．SO2

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）z在元素周期表的位置是 。

（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W符號表示，下同） ＞ ；

比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 ＞ 。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 。

（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，當陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（6）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。

②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式 。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

A．甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀

B．乙可用于證明過氧化鈉與水反應放熱

C．丙可用于制備并收集少量NO2氣體

D．丁可用于實驗室制備少量氨

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多， A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液。 其中B1的沸點比B2高。

①

A1

B1

C1

D1

電子數(shù)

10

10

10

18

②

A2

B2

C2

D2

電子數(shù)

10

10

10

18

試回答下列問題：

（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是 ； D1的電子式為： 。

（2）液態(tài)的B2與Na反應的方程式： 。

（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式 ，其中D1的作用是 ；

②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為_______；步驟二的指示劑是______；步驟三中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南玉溪第一中學高三上學期期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______（填晶體類型）．Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______ ．Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：

Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為 。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式______；兩者相比較沸點較高的為______（填化學式）．CN－中碳原子雜化軌道類型為 ，S、N、O三元素的第一電離能最大的為 （用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為 g.cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 （ ）

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小

B．兩燒杯中參加反應的鋅等量

C．甲燒杯中的酸過量

D．反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

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