隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）z在元素周期表的位置是 。

（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號表示，下同） ＞ ；

比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 ＞ 。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 。

（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（6）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。

②寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕的空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（ ）

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(SO42-)

C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2

D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識，下列做法正確的是

A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D．少量金屬汞灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一定條件，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

②若A、B、C均為氣體，且m+n<p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③若在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示（從t1時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。則a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________；由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________；

（3）某溫度下，純水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c(OH-)的比值為_________________；

（4）下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是__________；

①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②常溫下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3

③HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O中的CO32-代表的物質(zhì)可以是（ ）

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．1mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.001mol·L-1 D．10mol·L-1

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