將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol﹒L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只有在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(城 “陰極室”或“陽(yáng)極室”)。
②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)
B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)
C.用FeCl3腐蝕印刷電路板是因?yàn)殍F的金屬性強(qiáng)于銅
D.工業(yè)酒精濃度高于醫(yī)用酒精,所以其消毒能力更強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )。
A.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1[來(lái)源
D.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( )
A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色
D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是( )
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 .. |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、Br2 |
③ | MnO2...... | Cl2 、Mn2+ ... |
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子4mol
C.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Fe3+>Cl2 >Br2
D.第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在溫度相同時(shí),100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液與10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比較,下列敘述中前者大于后者的是( )
A.CH3OOH的物質(zhì)的量
B.溶液中的n(H+)
C.用同濃度的NaOH溶液恰好完全反砬,消耗NaOH溶液的體積
D.溶液的導(dǎo)電能力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
研究化學(xué)反應(yīng)常用作為示蹤原子,該原子的質(zhì)子數(shù)是
A. 18 B. 8 C. 10 D. 16
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