在溫度相同時(shí),100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液與10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比較,下列敘述中前者大于后者的是( )

A.CH3OOH的物質(zhì)的量

B.溶液中的n(H+)

C.用同濃度的NaOH溶液恰好完全反砬,消耗NaOH溶液的體積

D.溶液的導(dǎo)電能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與 I-反應(yīng)生成 I3-,并在溶液中建立如下平衡: I2+I-I3-。通過測(cè)平衡體系中 c(I2)、 c(I-)和 c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí),可采用________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是________(填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的 c(I2)

B.不可行。因?yàn)?I-能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C.不可行。只能測(cè)得溶液中 c(I2)與 c(I3-)之和

Ⅱ.化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì)):

已知: ①I-和 I3-不溶于 CCl4; ②一定溫度下, 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85。回答下列問題:

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫一條)

(4)上述測(cè)定過程均正常操作,下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________;若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管, 則會(huì)造成所測(cè)濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中 c(I3-)=0.0049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I-I3-的平衡常數(shù) K=________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是( )

①混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水混合物

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT[

③同素異形體:C60、碳納米管、金剛石、石墨

④電解質(zhì):膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀

⑤煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化

⑥硅酸鹽:光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水玻璃

A.①②④⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如閣所示。下列說法不正確的是

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱順序:HX<HY<HZ

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A.NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.NH3+H2ONH4++OH- D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與限度的說法,正確的是

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,且限度是可以改變的

B.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,則現(xiàn)象越明顯

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98.3%的濃疏酸,對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1 mol H2含有的分子數(shù)為NA

B.2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C.1 L 1 mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA

D.常溫常壓下,11.2 L O2中含有的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol·L-1 的下列溶液: ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

請(qǐng)回答下列問題:

(1)三種溶液中由水電離出的 H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____________。

(2)已知 T ℃, KW=1×10-13,則 T ℃_________25 ℃(填“>”、 “<”或“=”)。在 T ℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與 pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則 a∶b=____________。

(3) 25 ℃時(shí),有 pH=x 的鹽酸和 pH=y(tǒng) 的氫氧化鈉溶液(x≤6, y≥8),取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:

①若 x+y=14,則 a/b=____________(填數(shù)據(jù));

②若 x+y=13,則 a/b=____________(填數(shù)據(jù));

③若 x+y>14,則 a/b=____________(填表達(dá)式);

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的 pH 滿足關(guān)系____________(用 x、 y 表示)。

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