19．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．加入的催化劑的性質(zhì)
C．溫度和壓強D．各反應(yīng)物、生成物的濃度

分析 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的內(nèi)因，即物質(zhì)的性質(zhì)，而溫度、濃度、壓強以及催化劑為外界因素．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為反應(yīng)物的性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強以及催化劑等，為次要因素．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．容量分析中，可以根據(jù)溶液導(dǎo)電能力（單位：S/m）變化來確定滴定反應(yīng)的終點．常溫下，用0．l000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．A點前，①導(dǎo)電能力增加是因為弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)
B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A點＜B點
C．C點表示HC1溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)式既能標明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（　�。�
A．NH4ClB．SiO2C．NH3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備 Li2FeSiO4 并測定所得產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的含量．

（1）溶解時稀硫酸所起的作用是抑制Fe2+和NH4+水解．
（2）過濾所得沉淀為 FeC2O4•2H2O，將其在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．則：B 點對應(yīng)溫度時，所得固體的化學(xué)式為FeC2O4．
（3）制備時必須在惰性氣體氛圍高溫反應(yīng) 8 小時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O+Li2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O．
（4）取 20.00g Li2FeSiO4 產(chǎn)品在空氣中充分灼燒，冷卻后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反應(yīng)后煮沸，冷卻后加水稀釋得 100mL 含 Fe2+的溶液．取 20.00mL 該溶液至錐形瓶中用 0.2000mol•Lˉ1 的酸性 KMnO4 標準溶液進行滴定（MnO4-被還原為 Mn2+），終點時消耗KMnO4 標準溶液的體積為 20.00mL．計算產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　　）
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O═CH3COO-+H3O+
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-、CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗的失敗原因可能是因為缺務(wù)必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶被水浴加熱后未析出銀鏡．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一肼（N2H4）暴露在空氣中易爆炸，但利用其作燃料電池-種理想電池．其容量大、無污染．以肼（N2H4）為燃料的電池裝置工作原理如圖所示，下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極附近的pH升高
B．若去掉離子交換膜電池也能正常循環(huán)工作
C．負極反應(yīng)為4OH--4e-+N2H4=-4H2O+N2↑
D．當(dāng)消耗32gO2時，有4molNa+由甲槽向乙槽遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B．2.7g鋁與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
D．相同條件下，1L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5L O2

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