10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極A上H2和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
C．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．負(fù)極電極A反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，H2和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故C錯(cuò)誤；
D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．不能判斷溶液中是否存在SO42-B．溶液中一定不存在的離子是CO32
C．不能判斷溶液中是否存在Ag+D．不能判斷是否含有[Al（OH）]4-離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣
B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色
C．新制氯水放置一段時(shí)間顏色變淺
D．工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作不正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．含不溶性雜質(zhì)的粗苯甲酸進(jìn)行重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過濾
C．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡
D．制備乙酸乙酯時(shí)，先向大試管中加入濃硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y形成的具有10e-的分子中含非極性共價(jià)鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處劇烈反應(yīng)形成的化合物比HCl穩(wěn)定
C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D．Z離子半徑小于W離子半徑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是典型的放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與Fe2O3高溫下反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．NaOH與H2SO4的中和反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度                     ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量           ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑥v（C）與v（D）的比值         ⑦混合氣體的總質(zhì)量
⑧混合氣體的總體積                  ⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1．
A．①②⑤⑦⑧B．①③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．甲烷的分子式CH4，甲烷與氯氣反應(yīng)后，生成的有機(jī)物有4種，乙烯的電子式，乙烯通入溴水中，現(xiàn)象是溴水褪色，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，白酒的主要成分的化學(xué)名稱是乙醇，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH，醇的官能團(tuán)名稱是羥基，羧酸的官能團(tuán)名稱是羧基，羧酸和醇二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；苯的空間結(jié)構(gòu)為平面正六邊型結(jié)構(gòu)，常溫下為液態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸被稱為是化學(xué)工業(yè)的發(fā)動(dòng)機(jī)，硫酸的年產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家無機(jī)化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化，共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示：
（1）設(shè)備A的名稱為沸騰爐，圖中吸收塔頂部a=98．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，該法不僅能回收利用SO2，還能得到化肥，用兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案