下列排序正確的是(　　)

A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH

B．堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C．熔點：MgBr2<SiCl4<BN       D．沸點：PH3<NH3<H2O


解析　酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，A項錯誤；堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2，B項錯誤；熔點：BN>MgCl2>SiCl4，C項錯誤；H2O、NH3均能形成分子間氫鍵，故沸點較高，D項正確。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是________價。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形成，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成________。

(3)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙

(4)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。現(xiàn)將10 mL明膠的水溶液與5 mL NaBr溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗一種離子，就能證明Na＋、Br－透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，下列說法不正確的是(　　)。

A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1

B．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1

C．Q1與Q2的關(guān)系：Q1＞Q2

D．ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

A.元素X和元素W最高正價代數(shù)和一定為8

B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a＋9

C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則元素Y的簡單氫化物的沸點一定高于元素W的簡單氫化物

D．原子半徑的大小順序為rW>rZ>rX>rY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是__________________________________________________。

(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用離子方程式表示)。

(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______

______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作不能達到預(yù)期目的的是  (   )

實驗?zāi)康?/p>

操作

A

欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去

C

欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱

測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH

D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電。原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a＞x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c＞x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：_____________________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫出兩點)：_______________________________________________。

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