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廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實驗過程如下：

己知：I2+2S2O32—＝S4O62—+2I—

（1）①A中溶解時反應的化學方程式是                         ；

②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是             。

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I—發(fā)生反應的雜質）。過程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準液10.00mL。

①CuSO4與KI反應的離子方程式為：                                 。

②可選用_______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是                                   。

③試樣A中c(Cu2+) 為                          mol/L。

（3）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是（    ）

A．電能全部轉化為化學能      B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

C．溶液中Cu2+向陽極移動      D．利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au等金屬

E．電解后CuSO4溶液濃度減小  F．陽極減輕的質量等于陰極增加的質量

（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實驗操作是           、           、過濾、洗滌。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題：

(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數據：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為 （保留兩位小數，下同）。
②該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K= 。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于鈉及其化合物性質的敘述，正確的是(   )

A．相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度

B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同

C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去

D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體少

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。

（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。

①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________A.               B.          C.        D.

②亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。

請選取一種合適的試劑證明Na2SO3具有還原性， 并寫出該反應的化學方程式__________________________________

（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。

①已知蛇紋石由、、、組成。其中屬于堿性氧化物的是_________。

②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：

I. 先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是_________。

II. 再向濾液中加入溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A． KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質  

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

C．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）           

D．AgCl易轉化為AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X−)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種藥物合成中間體的結構簡式為：，有關該物質的說法不正確的是

A．屬于芳香族化合物

B．能發(fā)生消去反應和酯化反應

C．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應

D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗5 mol NaOH

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。

（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：

序號

濃硝酸與水的體積比

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

1:1

反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色

Ⅱ

1:3

反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色

Ⅲ

1:5

反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

①     銅與稀硝酸反應的離子方程式為          ；若生成標準狀況下0.56 L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質量為          g（小數點后保留兩位有效數字）。

②     依據上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是          。

（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：

Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。

Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。

Ⅲ. 向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。

Ⅳ. 當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。

Ⅴ. 打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。

……

①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到          ，說明裝置的氣密性良好。

②步驟Ⅲ操作的目的是          。

③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是          ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是

    A．濃鹽酸與鐵屑反應：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑

    B．鈉與CuSO4溶液反應：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋

    C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．某有機物燃燒后產物只有和，可推出的結論是有機物屬于烴

B．某有機物燃燒后產物只有和，可推出的結論是有機物屬于烴的含氧衍生物

C．某有機物燃燒后產物只有和，通過測定有機物、和的質量，可確定有機物是否含有氧

D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源

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