利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。

①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是__________A.               B.          C.        D.

②亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。

請(qǐng)選取一種合適的試劑證明Na2SO3具有還原性， 并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。

①已知蛇紋石由、、、組成。其中屬于堿性氧化物的是_________。

②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

I. 先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是_________。

II. 再向?yàn)V液中加入溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是_________。


（1） ①D（1分）     

② Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr  或者 

       Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr （2分）

（2）①、（2分）

②    （1分）II  和（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2＋SO2SO3＋NO，平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝　　　　；多余的NO與空氣(設(shè)空氣中氧氣和氮?dú)怏w積比為1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空氣＝　　　　。NO可以與活性炭發(fā)生如下反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化

率　　　(選填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。

(2)CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據(jù)右圖所示寫出正極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是(   )

A．SO2            B． NH3           C．Cl2                  D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是(   )

AgNO3溶液

藍(lán)色石蕊試紙

Na2CO3溶液

A

產(chǎn)生沉淀

變紅

有氣泡

B

無明顯現(xiàn)象

變紅

產(chǎn)生沉淀

C

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

有氣泡

D

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1．0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN−、SO42−

B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl−、SO42−

C．c(H+)/c(OH−)＝10−10的溶液：K+、Ba2+、NO3−、Cl−

D．c( ClO− )＝1．0 mol·L−1的溶液：Na+、SO32−、S2−、SO42−

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

己知：I2+2S2O32—＝S4O62—+2I—

（1）①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         ；

②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是             。

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I—發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）。過程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

①CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為：                                 。

②可選用_______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                   。

③試樣A中c(Cu2+) 為                          mol/L。

（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（    ）

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)      D．利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au等金屬

E．電解后CuSO4溶液濃度減小  F．陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是           、           、過濾、洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，將V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A．c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH)       B．c (Na+)＞c (CH3COO-) 

C．c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-)             D．c (Na+)＝c (CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)—選修5　有機(jī)化學(xué)技術(shù)】

(15分)2013年1月13日中國應(yīng)用技術(shù)網(wǎng)報(bào)道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：

回答下列問題：

(1)苯的核磁共振氫譜中有________峰，反應(yīng)①的反應(yīng)類型____________；

(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A____________、F____________。

(4)設(shè)計(jì)A→D的目的是______________________。

(5)寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

a．是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述流程圖設(shè)計(jì)從X到Y(jié)的合成路線。

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