Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____。非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________。

(3)②③④的原子半徑由大到小的順序是_________。

(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的子方程式是________。

(5)⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為______。該化合物的化學(xué)鍵類型為_________。

(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______。

(8)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強(qiáng)弱的是_______________。

a. ①單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤單質(zhì)低

b. ①質(zhì)軟，氧化物種類比⑤多

c. ①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)

d. ①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)

Answer 1

【答案】Ne KOH K>Ca>Mg 2K+2H2O=2K+ + 2OH- + H2↑ HClO4 Na2CO3 離子鍵，極性共價(jià)鍵 HF NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O cd

【解析】

由元素在周期表中位置可知：①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、為F元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題。

由分析可知：①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、為F元素。

（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，同一周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Ar，。

（2）①②⑤中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH。

（3）同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族原子半徑逐漸增大，所以原子半徑由大到小的順序是：K>Ca>Mg，故答案為：K>Ca>Mg。

（4）元素⑦的氫化物為H2O，該氫化物常溫下和K反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。

（5）⑧為Cl元素，氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，故答案為：HClO4。

（6）①為Na元素、⑥為C元素、⑦為O元素，由Na、C、O三種元素形成的化合物為Na2CO3，Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間形成離子鍵，碳酸根中C原子與O原子之間形成極性共價(jià)鍵，故答案為：Na2CO3；離子鍵，極性共價(jià)鍵。

（7）⑧為Cl元素、⑨為Br元素、為F元素，同一主族元素的非金屬性逐漸減弱，則F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF。

（8）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。

（9）a.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒有關(guān)系，故a錯(cuò)誤；

b.金屬性強(qiáng)弱與硬度、氧化物種類沒有關(guān)系，故b錯(cuò)誤；

c.金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)，說明鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，故c正確；

d.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)，說明鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，故d正確。

故答案為：cd。