3．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
鐵絲的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)B．
檢驗(yàn)該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物C．
結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率D．
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 A．弱酸性電解質(zhì)，發(fā)生析氫腐蝕；
B．溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
C．秒表測(cè)定時(shí)間，針筒測(cè)定氣體的體積；
D．圖中裝置發(fā)生Zn與硫酸銅的電池反應(yīng)．

解答 解：A．食醋具有弱酸性，F(xiàn)e發(fā)生析氫腐蝕，正極上生成氫氣，故A正確；
B．溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗(yàn)乙烯的生成，故B錯(cuò)誤；
C．秒表測(cè)定時(shí)間，針筒測(cè)定氣體的體積，則圖中裝置可測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，故C正確；
D．圖中裝置發(fā)生Zn與硫酸銅的電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，Cu為正極，利用鹽橋形成閉合回路，裝置可驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電化學(xué)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)速率測(cè)定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碳和水蒸汽的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如圖所示是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量（E），試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1、2分別是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程？步驟1：吸熱；步驟2：放熱；
（2）比較E1、E2、E3的大�。篍2＞E1＞E3．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB?C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0=kcm（A）cn（B），其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)得k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
編號(hào)A的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$B的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$生成C的$\frac{初始速率}{mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}}$
11.01.01.2×10-2
22.01.02.4×10-2
34.01.04.9×10-2
41.01.01.2×10-2
51.02.04.8×10-2
61.04.01.9×10-1
（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=1，n=2，k=1.2×10-2，k的單位是L2•mol-2•s-1．
（2）若a=m，b=n，當(dāng)c（A）=c（B）=2.0mol•L-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中．據(jù)測(cè)定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20m3的甲烷氣體，“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源．“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O，若把該反應(yīng)在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是：CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求寫(xiě)出以下方程式：
（1）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烴的化學(xué)方程式：CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（4）甲苯與Br2，F(xiàn)eBr3混合加熱生成一溴代物的化學(xué)方程式：或
（5）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是（　　）
A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無(wú)水AlCl3
B．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
C．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸除去內(nèi)壁上CaSO4
D．將Cl2、HCl混合氣體通過(guò)盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有（　�。�
方案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和（CuSO4）
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（　�。�
A．v（A2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=60 mol/（L•min）
C．v（AB3）=1.0 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有不純的CuCl2 1.35g，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成2.9g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質(zhì)可能是下列中的（　　）
A．ZnCl2B．KClC．NaClD．BaCl2

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