【題目】下列元素不屬于短周期元素的是( )

A. He B. B C. Mg D. Fe

【答案】D

【解析】試題分析:AHe是第一周期0族元素,屬于短周期元素,錯誤;BB是第二周期第IIIA的元素,屬于短周期元素,錯誤;CMg是第三周期第IIA的元素,屬于短周期元素,錯誤;DFe是第四周期第VIII族元素,不屬于短周期元素,周期。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.途徑所用的混酸中H2SO4HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B.相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C1 mol CuSO41100 所得混合氣體XO2一定為0.75 mol

DY可以是葡萄糖溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是

A.由題給圖示可求出25時醋酸的電離平衡常 數(shù)Ka=104.75

B.W點所表示的溶液中:c(Na)+c(H) =c(CH3COOH)+c(OH

C.pH=3.5的溶液中:c(Na)+c(H-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H c(CH3COOH) c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

1利用H2 CO在一定條件下發(fā)生如下反應:COg+2H2gCH3OHg)(放熱反應。對此反應進行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg。

10min后達到平衡時CO的濃度為 ;

10min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為 ;

若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 填一種合理的措施

2利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O

已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水氣態(tài)共放出6.39kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式 。

不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關說法不正確的是 填序號

A.不同條件下反應,N點的速率最大

B.溫度在約250時,催化劑的催化效率最高

C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點比N高

若在密閉容器中充入體積比為 31的 H2和CO2,則圖甲中M點時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分數(shù)為 。保留兩位有效數(shù)字

3用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知CD、G、I為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關系如圖。

請回答:

1工業(yè)上制CA不用H的原因 。

2寫出CK反應的化學方程式 ,該反應的反應物總能量 (大于小于)生成物總能量。

3L是目前應用最廣泛的金屬,用碳棒作陽極,L作陰極,接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

4寫出E物質(zhì)的電子式 。

5JH反應的離子方程式為 。

6寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為

2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。

3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

5)為了有效地除去粗鹽中的Ca2+Mg2+、SO42,加入試劑的順序為 (選填a、bc)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,其方法是 。

7)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。

A.增大NH4的濃度,使NH4Cl更多地析出

B.使NaHCO3更多地析出

C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金。一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應后產(chǎn)生6.72 L標準狀況下氣體;用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體。則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為

A.1︰1 B.2︰5 C.3︰2 D.3︰5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示的是異丙基的是( )

A. CH3CH2CH3

B. CH3CH2CH2

C. ﹣CH2CH2CH2

D. CH32CH﹣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式:

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 (寫名稱)。

2)利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。

證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

測定飽和氯水的pH方法是

若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。

3)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗:

i.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20ml飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;

ii.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強;

iii.為了確定反應產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;

第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因: 。(用有關的方程式結(jié)合文字回答)

試根據(jù)所學知識推測,在ii的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為 (寫化學式)。

寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式:

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