【題目】下列表示的是異丙基的是( )
A. CH3CH2CH3
B. CH3CH2CH2﹣
C. ﹣CH2CH2CH2﹣
D. (CH3)2CH﹣
【答案】D
【解析】試題分析:烷基是烷烴失去一個(gè)氫原子后剩余部分,異丙基是異丙烷(CH(CH3)2)失去1個(gè)氫原子剩余部分,即為(CH3)2CH-,故選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(1)測(cè)得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
A | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
B | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
C | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液
Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 。
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是 。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化
Ⅱ.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無(wú)水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉活塞K2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng) 時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入 后、 、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(4)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為 。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱(chēng)取m g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉;
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂;
③用電解法冶煉鋁時(shí),原料是氯化鋁;
④煉鐵時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的,故無(wú)需加熱
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是
A.原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.2 mol電子
C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D.鹽橋中是 KNO3溶液,則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
D.1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。
(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
A.燃燒CO
B.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)
D.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)
(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)劇烈,火星四射,漏斗下方有紅熱熔融物流出。由此判斷該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,其能量變化可用下圖中的 (填“a”或“b”)表示。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知A、B、C是三種常見(jiàn)的固體化合物。焰色反應(yīng)均顯黃色。其中A與C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質(zhì)只含有一種,并有無(wú)色無(wú)味的氣體D放出。另A、B、C、D之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫(xiě)出):
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A________、B________、C________。
(2)寫(xiě)出A、B按物質(zhì)的量之比1:1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)寫(xiě)出飽和的E溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式:________。
(4)有關(guān)鋁、鐵、銅的說(shuō)法正確的是________ (填代號(hào))。
a.鋁屬于主族元素,鐵和銅屬于過(guò)渡元素
b.工業(yè)上利用電解法冶煉鋁、鐵、銅
c.鋁、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
d.鋁、鐵、銅常溫下都不溶于濃硫酸
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