Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B、Fe₃O₄溶液稀鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O
• C、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• D、向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．醋酸為弱電解質，離子方程式中應該保留分子式；
B．四氧化三鐵與稀鹽酸反應生成鐵離子和亞鐵離子，離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒．

解答： 解：A．碳酸鈣溶于醋酸，碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．Fe₃O₄溶液稀鹽酸，反應生成亞鐵離子和鐵離子，正確的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故B錯誤；
C．燒堿溶液吸收氯氣，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液，反應生成鐵離子和水，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+4H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．