14．足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，為了加快反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中的（　　）
A．水B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末

分析 根據(jù)發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．

解答 解：根據(jù)發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、加入水，氫離子的濃度減小，但氫離子的物質的量沒有變化，則反應速率減慢，不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故A錯誤；
B、加入NaNO3溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應生成NO，而不生成氫氣，故B錯誤；
C、加入NaCl溶液，體積增加，氫離子濃度減小，會減慢反應速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C錯誤；
D、加入CuSO4，構成Fe、Cu、鹽酸原電池，但氫離子的物質的量沒有變化，則反應速率加快，不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故D正確；
故選D．

點評 本題以化學反應來考查影響反應速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應速率的關系，A選項為學生解答中的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工業(yè)流程如圖：

回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5mol N2氣體和6mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為0.057．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是①②；
①增大壓強②增大反應物質的濃度
③使用催化劑④降低溫度
（3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程．即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來．這種分離物質的方法其原理類似于下列哪種方法：②（填編號）
①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是通過溫度的改變而改變物質的狀態(tài)，達到分離的目的；
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水25mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH小于14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中錯誤的是（　�。�
①化學性質相似的有機物是同系物 
②分子組成相差一個或幾個CH2的有機物是同系物 
③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必是同系物 
④具有同一通式的物質屬于同系物．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液一定存在SO42-
D．濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．下列判斷不正確的是（　�。�
A．ClO-被還原
B．消耗1mol還原劑，轉移3mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%．
①A的分子式為C8H8．
②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2→，反應類型是加成反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$RCOOH．
（1）A轉化為B的反應類型為生取代反應，寫出該反應的化學方程式
（2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、羰基和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）寫出2種符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式、．
①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基．
（5）以A為主要原料合成對羥基苯乙酸（）的路線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．圖為反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．拆開2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2 molH2（g）和1 molO2（g）反應生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
D．2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學為證明溴與苯發(fā)生的是取代反應而非加成反應設計了如下所示的實驗裝置圖，其中A為一支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再放入少量鐵屑．
試回答下列問題：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：（有機物要寫結構簡式）．
（2）反應一段時間后，在C試管內(nèi)看到有淺黃色沉淀生成，此時該同學得出苯與溴的反應是取代反應而不是加成反應的結論，該結論是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是發(fā)生反應時可能會有苯、溴等揮發(fā)出來，液溴溶于水后產(chǎn)生的Br-與AgNO3溶液反應生成淺黃色沉淀，所以不能證明反應是取代反應．若不正確，應如何對裝置進行改進？可在裝置A、C之間連接一個除雜的洗氣瓶，內(nèi)盛苯或四氯化碳等有機溶劑．（若回答“正確”，此問不必回答）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案