17．對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為90KJ，那么反應(yīng)物的總能量可能是（　�。�
A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ

分析 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：由反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物的總能量為90KJ，則反應(yīng)物的總能量大于90KJ，只有D符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)能量與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意放熱反應(yīng)的能量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置（略去加熱裝置）制備 乙酸乙酯．
（1）儀器C的名稱是三頸燒瓶，要向C中加4mL濃硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
其操作順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）硫酸分子結(jié)構(gòu)式：濃硫酸溶于乙醇不是簡單的物理溶解，而是伴隨著化學(xué)變化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，請(qǐng)寫出乙醇和硫酸反應(yīng)生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（3）合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)研究表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析溫度控制的原因：溫度低，反應(yīng)速率低，達(dá)不到催化劑活性溫度，溫度過高；溫度過高，利于平衡逆向移動(dòng)，酯產(chǎn)率降低．
（4）反應(yīng)完成后，得到粗產(chǎn)品進(jìn)行除雜．
①把錐形瓶中的粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查閱資料，
相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代飽和Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行嗎？說明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比較大．
②為了得到純度高的產(chǎn)品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化鈣除去其中少量的乙醇，最后用b（選填序號(hào)）進(jìn)行干燥．
a、濃硫酸b、無水硫酸鈉c、堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH  ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)才取了加入過量的乙醇，目的是增加乙醇的用量提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率，同時(shí)慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，蒸餾的目的是蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應(yīng)正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率 ．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇和水；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）C；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷    B．堿石灰     C．無水硫酸鈉     D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C．向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3則反應(yīng)2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H為（　　）
A．3△H1+2△H2-△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1+△H2-△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是c（填字母編號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進(jìn)行的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時(shí)，Cl-將移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-═Cr2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是某化學(xué)興趣小組制備PCl3的實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
黃磷44.1280.52P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
（5）堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度（答出一條即可）．
（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷（化學(xué)式用P表示）經(jīng)加熱除去PCl5的化學(xué)反應(yīng)方程式為3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3純品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：NaOH40g/mol  硫酸98g/mol
（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是15NA
（3）標(biāo)況下11.2L N2的質(zhì)量為14g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸鎦水潤濕的是（　�。�
A．紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3B．品紅試紙檢驗(yàn)SO2
C．碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2D．pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH

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