Question

6．（1）計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：NaOH40g/mol  硫酸98g/mol
（2）1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H₂O分子的數(shù)目是15N_A
（3）標(biāo)況下11.2L N₂的質(zhì)量為14g．

Answer 1

分析 （1）摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)Na₂SO₄•10H₂O的化學(xué)式轉(zhuǎn)化各種微粒的數(shù)目計算；
（3）由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，m=nM計算．

解答 解：（1）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol；硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol；
故答案為：40g/mol；98g/mol；
（2）1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H₂O分子的數(shù)目是15N_A；
故答案為：3；1.5；15N_A；
（3）標(biāo)況下11.2L N₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其質(zhì)量為m=nM=0.5mol×28g/mol=14g；
故答案為：14．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意公式的靈活運用，題目難度不大．