【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A.10.1gN(C2H5)3 中所含的共價鍵數(shù)目為 2.1NA

B.標準狀況下,22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NA

C.在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【答案】C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol,一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根,則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA,故A正確;

B.標準狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol,1CO2分子中有22個電子,所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過程中,根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂,故C錯誤;

D.100g 46%的甲酸水溶液,甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為1mol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確;

C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.nCH2=CH2

B.CH2=CH2+Br2CH3CHBr2

C.+HNO3+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣具有還原性,在加熱時與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,某化學(xué)實驗小組擬用下列儀器(可重復(fù)使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗生成的水現(xiàn)提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)

請回答下列問題

(1)上述儀器從左到右的連接順序是 →D→ →D→ (填字母) ;____________

(2)燒瓶中加入的固體物質(zhì)可以是________

生石灰五氧化磷 ③硫酸銅 ④氫氧化納

(3)裝置C 中倒扣漏斗的作用是___________________;

(4)重復(fù)使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是___________________________;

(5)寫出C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成M的元素中,電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為____________。

③M中不含________(填代號)。

a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子;很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號)HCHO分子的立體構(gòu)型為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為中國藍、中國紫,直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10,BaCuSi2O6。

(1)“中國藍、中國紫中均具有Cun離子,n___,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物,其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成中國藍、中國紫的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn),中國藍中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中,則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)5500年前,古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和中國藍一致。CO32中鍵角∠OCO___。根據(jù)所學(xué),從原料分解的角度判斷埃及藍的合成溫度比中國藍___(填)。

(6)自然界中的SiO2,硬度較大,主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視投影圖),其中O原子略去,Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度,則SiASiB的距離是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常利用棕色環(huán)現(xiàn)象檢驗NO3離子。其方法為:取含有 NO3的溶液于試管中,加入 FeSO4 溶液振蕩,然后沿著試管內(nèi)壁加入濃 H2SO4,在溶液的界面上岀現(xiàn)棕色環(huán);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài) Fe2+核外未成對電子個數(shù)為_____。

(2)形成棕色環(huán)主要發(fā)生如下反應(yīng):

3[Fe( H2O)6]2+ + NO3+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O

[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中,配體是______、______,配位數(shù)為______

(3) NO 互為等電子體的微粒是_____ (任寫一例)。

(4)SO42的空間構(gòu)型是_____,其中 S 原子的雜化方式是________

(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu),在 912℃以下排列構(gòu)成的晶體叫做α-鐵; 912℃至 1394℃之間排列構(gòu)成的晶體叫做γ -鐵;在 1394℃以上排列構(gòu)成的晶體, 叫做δ-鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示:

α-鐵的原子堆積方式為 _____ 。δ-鐵配位數(shù)為 ____

②已知γ-鐵晶體密度為d g/cm3,則 Fe 原子的半徑為____nm(用含 dNA 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】諾貝爾獎獲得者屠呦呦帶領(lǐng)團隊發(fā)現(xiàn)了青蒿素,為中醫(yī)藥科技創(chuàng)新和人類健康事業(yè)作出巨大貢獻。我國化學(xué)家在確認青蒿素分子結(jié)構(gòu)之后實現(xiàn)了青蒿素的全合成。根據(jù)信息(部分條件和步驟已省略)回答下列問題:

已知:,按要求回答下列問題:

1B的分子式為________________,所含官能團名稱為________________________。 的反應(yīng)類型為________________

2A的同系物中含碳原子數(shù)目最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。A的同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán),且環(huán)上只有一個支鏈,滿足上述條件的X________種,其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

3)寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

4)通過 的反應(yīng),分子中引入了硫醚基團,而 的反應(yīng),分子中硫醚基團又被脫去,這樣做的目的是________________。

5)根據(jù)青蒿素所含官能團,推測其可能具有的性質(zhì)________

a.具有氧化性 b.可發(fā)生水解反應(yīng) c.易溶于水

6)參照上述合成路線,寫出以為主要原料,經(jīng)四步反應(yīng)制備的流程。_____________

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