【題目】氨氣具有還原性,在加熱時與氧化銅發(fā)生反應的化學方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗生成的水。現(xiàn)提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)

請回答下列問題

(1)上述儀器從左到右的連接順序是 →D→ →D→ (填字母) ;____________

(2)燒瓶中加入的固體物質(zhì)可以是________

生石灰五氧化磷 ③硫酸銅 ④氫氧化納

(3)裝置C 中倒扣漏斗的作用是___________________

(4)重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____________,______________;

(5)寫出C裝置中發(fā)生的反應方程式_______________________

【答案】 B,A,C ①④ 防止液體倒吸 堿石灰(或生石灰) 無水硫酸銅 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

【解析】1)利用裝置B制備氨氣,干燥后與氧化銅反應,最后利用稀硫酸吸收多余的氨氣,則上述儀器從左到右的連接順序是BDADC;(2)制備氨氣的裝置不需要加熱,則可以用生石灰或氫氧化鈉與氨水混合制備氨氣,因此燒瓶中加入的固體物質(zhì)可以是①④:(3)氨氣極易溶于水,則裝置C中倒扣漏斗的作用是防止液體倒吸;(4)氨氣需要利用堿石灰干燥,反應中生成的水需要利用無水硫酸銅檢驗,則重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是堿石灰(或生石灰)、無水硫酸銅;(5)根據(jù)以上分析可知C裝置中發(fā)生的反應方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

練習冊系列答案
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選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N2+3H2 2NH3 , 下列有關(guān)推斷正確的是(
A.3molH2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應可生成2molNH3
B.當生成N2和NH3的速率之比為1:2時反應處于平衡狀態(tài)
C.在相同的溫度和壓強下,與不使用催化劑相比,使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D.當反應速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2時,反應處于平衡狀態(tài)

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【題目】100 mL 3mol/LNH4Cl溶液與50 mL2 mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 3∶2 B. 3∶1 C. 3∶4 D. 1∶1

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A. HXB. H2XC. XH4D. XH3

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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、W可能的組合有

C、O2 Na、O2 Fe、HNO3 S、O2 N2、O2H2S、O2NH3、O2

A. 四項 B. 五項 C. 六項 D. 七項

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【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL1稀硝酸中,得到標準狀況下672mL NO氣體(假設此時無其他氣體產(chǎn)生),下列說法正確的是(
A.取反應后溶液,滴入幾滴KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)
B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1:2
C.反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H+)=2.5 molL1
D.向反應后的溶液中加入2.0 molL1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ

D. N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

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