【題目】下列說法正確的是
A. 電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現(xiàn)非金屬性
B. 電離能大的元素其電負(fù)性必然也大
C. 電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)
D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①該反應(yīng)中的氧化劑是________,還原劑是________,每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。________________________________
________________________________________________________________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
②每生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明什么問題?___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料,1納米(nm)=10—9m,如果將“納米材料”分散到液體分散劑中,下列說法一定正確的是
A.有丁達(dá)爾效應(yīng) B.不能吸附溶液中懸浮物
C.不能透過濾紙 D.所得分散系不穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是
A. 焓變 B. 溫度 C. 壓強(qiáng) D. 熵變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X極放出氣體,Y極逐漸變細(xì)。下列判斷正確的是
A.X是Zn,Y是Cu,Z為稀HCl溶液
B.X是Cu,Y是Zn,Z為稀H2SO4溶液
C.X是Cu,Y是石墨,Z為稀AgNO3溶液
D.X是石墨,Y是Fe,Z為稀AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知:A、B、C三種原子半徑大小的順序是( )
A. A > B > C B. B > A > C C. C > A > B D. C > B > A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術(shù)升級(jí)。它是目前世界上唯一能達(dá)到持續(xù)400秒、中心溫度大于2 000萬攝氏度實(shí)驗(yàn)環(huán)境的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實(shí)驗(yàn)裝置。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的,氚可在反應(yīng)堆中通過鋰再生。下列說法不正確的是________。
a.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同
b.20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)
c.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰
Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素C在周期表中的位置為________。
(2)B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比KOH的堿性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)寫出工業(yè)上制備D的化學(xué)方程式:________________________,請(qǐng)指出D單質(zhì)的另一種主要用途________________________。
(4)用化學(xué)方程式證明E、F元素非金屬性強(qiáng)弱:_________________________。
(5)用電子式表示F的氫化物的形成過程:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。
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