Question

以下比較中，正確的是  (     )

A．微粒半徑：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋	B．電負性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2	D．穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

Answer 1

B

解析試題分析： A．對于電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同的離子來說，元素的核電荷數(shù)越大，半徑越��；對于電子層數(shù)不同的元素來說，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。F^－、 O^2－、Na^＋的核外有兩個電子層，核電荷數(shù)O^2－＜ F^－＜Na^＋，Li^＋的核外只有一個電子層。所以微粒半徑：O^2－＞F^－＞Na^＋＞Li^＋ 。錯誤。 B．元素的非金屬性越強，其電負性就越大，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性就越強。由于非金屬性：Cl＞C，所以電負性Cl＞C ,酸性：HClO₄＞H₂CO₃。正確。C．分子中的鍵角：CH₄：109°28´；H₂O ：104.3°；CO_2：：180 °。所以分子中的鍵角CO₂＞CH₄＞H₂O。錯誤。D．Li、Na 、K、Rb都是堿金屬，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，與Cl形成的離子鍵的鍵長就越大，化合物的穩(wěn)定性就逐漸減弱。故穩(wěn)定性：LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl。錯誤。
考點：考查離子半徑、元素的金屬性、非金屬性、分子中的鍵角及穩(wěn)定性的比較的知識。