Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：T<X <R

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

C．R與Q的電子數(shù)相差16

D．X與Q最高價氧化物的水化物的質(zhì)子數(shù)相差18

Answer 1

D

解析試題分析：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。A、Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性X＜T＜R ，故A錯誤；B、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故B錯誤；C、R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故C錯誤；D、Q最高價氧化物的水化物為HBrO₄質(zhì)子總數(shù)為1+35+32=68，前者是硫酸，其質(zhì)子總數(shù)為2+16+32=50，相差為18，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：本題考查了結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，推斷R為氟元素是關(guān)鍵，注意掌握元素周期律。